Übungsaufgaben: Redoxreaktionen – Chemie Klasse 11

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Gehe bei jeder Aufgabe wie im Unterricht vor: Erst die Oxidation und die Reduktion einzeln aufstellen (wie viele Elektronen werden abgegeben bzw. aufgenommen?), dann prüfen, ob eine der beiden Teilreaktionen vervielfacht werden muss, damit die Elektronenzahl übereinstimmt – erst danach die Gesamtgleichung ausfüllen. Zurück zum Unterricht, falls du nochmal nachschauen willst.

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Ein Koeffizient oder Ausgleichsfaktor von 1 wird in der Chemie nie mitgeschrieben – steht keine Zahl davor, ist automatisch 1 gemeint. Deshalb gibt es an solchen Stellen hier auch kein Eingabefeld, sondern nur den Klartext.

0 / 0 Felder richtig

Zink + Schwefel → Zinksulfid

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Reaktionsschema (noch nicht ausgeglichen): Zn + S → ZnS

Oxidation

Zn → Zn²⁺ + e^–

Reduktion

S + e^– → S^2–

Kein Ausgleichsfaktor nötig: Beide Teilreaktionen tauschen bereits gleich viele Elektronen aus (2 e^– = 2 e^–).

Gesamtgleichung: Zn + S → ZnS (bereits ausgeglichen)

Kupfer + Sauerstoff → Kupferoxid

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Reaktionsschema (noch nicht ausgeglichen): Cu + O₂ → CuO

Tipp: Kupfer bildet Cu²⁺-Ionen. Wie viele Elektronen nimmt ein ganzes O₂-Molekül insgesamt auf (nicht nur ein O-Atom)?

Oxidation

Cu → Cu²⁺ + e^–

Reduktion

O₂ + e^– → 2 O^2–

Ausgleichsfaktor (mit wie viel muss multipliziert werden?)

Oxidation × Reduktion bleibt unverändert

Gesamtgleichung: Cu + O₂ → CuO

Aluminium + Sauerstoff → Aluminiumoxid

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Schwerste Aufgabe hier: Aluminium bildet Al³⁺-Ionen. Die Elektronenzahlen 3 und 4 haben kein gemeinsames Vielfaches, das kleiner als 12 ist – hier musst du beide Teilreaktionen multiplizieren.

Reaktionsschema (noch nicht ausgeglichen): Al + O₂ → Aluminiumoxid

Oxidation

Al → Al³⁺ + e^–

Reduktion

O₂ + e^– → 2 O^2–

Ausgleichsfaktor (kleinstes gemeinsames Vielfaches von 3 und 4 ist 12)

Oxidation × Reduktion ×

Tipp: Die Formel von Aluminiumoxid ergibt sich aus dem Ladungsausgleich zwischen Al³⁺ und O^2– (Ladungen über Kreuz als Indizes übernehmen).

Gesamtgleichung: Al + O₂ → AlO

Natrium + Chlor → Natriumchlorid

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Reaktionsschema (noch nicht ausgeglichen): Na + Cl₂ → NaCl

Oxidation

Na → Na⁺ + e^– (genau ein Elektron, deshalb keine Zahl davor)

Reduktion

Cl₂ + e^– → 2 Cl^–

Ausgleichsfaktor (mit wie viel muss multipliziert werden?)

Oxidation × Reduktion bleibt unverändert

Gesamtgleichung: Na + Cl₂ → NaCl